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    【题目】下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
    A.
    B.
    C.CH3CH2COOH
    D.

    【答案】B
    【解析】解：A． 只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；
    B． 如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；
    C．CH3CH2COOH，左端的碳原子连接了3个﹣H，不手性碳原子，中间碳原子连接1个﹣COOH、2个﹣H、1个CH3OH，不是手性碳原子，右端的碳原子连接了1个碳氧双键，不是饱和碳原子，不是手性碳原子，所以该分子中不存在手性碳原子，故C错误；
    D． 只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

    已知：

    i: （R,R’表示氢或烃基）

    ii.

    iii.

    （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_________。

    （2）反应①的反应类型是__________。

    （3）C中含有的官能团名称是___________。

    （4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是_________。

    （5）G的结构简式是__________。

    （6）反应⑨的化学方程式是__________。

    （7）反应⑤和⑦的目的是___________。

    （8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

    已知：

    ①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

    ②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

    ③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    s（Li2CO3）/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    s（Li2SO4）/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________

    ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列说法不正确的是

    A. Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3

    C. AlN是还原产物

    D. 每生成1 mol AlN有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
    B.向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
    C.向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
    D.向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（　　）
    A.氯化铵溶液
    B.氢氧化钠溶液
    C.热的苯
    D.热的无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

    （4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

    （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

    （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

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    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

    （1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）

    （2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是 ( )

    A. 温度计的中部 B. 托盘天平刻度尺的中间

    C. 量筒的下端 D. 容量瓶的上端

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