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    现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)．

    (1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接________，________接________，B接________，________接________；

    (2)铁棒接直流电源的________极；

    (3)写出电解饱和食盐水的化学方程式________；

    (4)能说明氯气具有氧化性的实验现象是________；

    (5)假定装入的饱和食盐水为500 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL(标准状况)时停止通电．摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)A接G　F　I　B接D　E　C

    　　(2)负

    　　(3)

    　　(4)淀粉KI溶液变蓝

    　　(5)11


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量．请根据要求回答下列问题．
    甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验．
    （1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份．装置的连接顺序为：
    d→
    e
    e
    →
    j
    j
    →
    f
    f
    →
    b
    b
    →
    c
    c
    →
    h
    h
    （填下列装置的接口字母）

    （2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）．
    乙同学将另一份进行以下实验．

    （3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （4）在操作II中，发生反应的离子方程式为
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是
    红色恰好退去
    红色恰好退去
    ．
    （6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH
    有
    有
    （填有或无），质量是
    0.4
    0.4
    g（若你认为无NaOH，则此空不用答）．

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    科目：高中化学 来源：湖南省衡阳八中2010届高三第一次月考化学试题 题型：058

    现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)．

    (1)炭棒接直流电源的________极．

    (2)U型管中反应的化学方程式为________．

    (3)尾气吸收装置中反应的离子方程式为________，若两者恰好完全反应，所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________；取恰好完全反应后的溶液2 mL与2 mL一定浓度的FeCl3溶液混合，产生红褐色沉淀，反应的离子方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。

    甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。

    （1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为：d→         →         →         →

             →         →         。（填下列装置的接口字母）

    （2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是________

    （填化学式）。

    乙同学将另一份进行以下实验。

    （3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol·L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有         。

    （4）在操作II中，发生反应的离子方程式为                           。

    （5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是                  。

    （6）若操作IV中，消耗3.00mol·L-1的盐酸标准液50.00 mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH________（填有或无），质量是________g

    （若你认为无NaOH，则此空不用答）。

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 5.2电解与电镀练习卷（解析版） 题型：填空题

    现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

    (1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接__________，B接__________；

    (2)碳棒接直流电源的________极，电极反应式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (4)假定装入U形管的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液的体积变化可忽略)，当测得生成的氢气为5.6 mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为________；

    (5)用离子方程式表示电解饱和食盐水的总反应：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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