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将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是
A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变 D.BaO2量增加
CD

试题分析:A.平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数就不变。错误。B. 该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变,缩小容器容积,也就增大了压强,根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的反应,即向逆反应方向移动,所以BaO量减小。错误。C.由于温度不变,化学平衡常数就不变,其数值就等于氧气的浓度,浓度不变,因此压强不变。正确。D. 缩小容器容积,平衡逆向移动,所以体系重新达到平衡BaO2量增加。正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的数据是(  )
A.υA=0.6mol/(L?s)B.υB=0.3mol/(L?s)
C.υC=0.8mol/(L?s)D.υD=1.0mol/(L?s)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H2
2NH3达平衡,平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol/L).如果温度不变,只改变初始物质的加入量,要求M、N、G保持不变,则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是:
①若x=0,y=0,则z=        
②若x="0.75" mol,则y=        ,z=         
③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示,其中一个含x、z,另一
个含y、z)                                 
若将上述条件改为恒温、恒压,其它均不变,则
a.若x=0,y=0,则z=        
b.若x="0.75" mol,则y=        ,z=         
c.x、y、z取值必须满足的一般条件是                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
B.相同状况下,反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
C.为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度
D.升高温度,放热反应的速率增大,吸热反应的速率也增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应⊿H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在容积一定的密闭容器中,置入一定量的和足量,发生反应,平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法中,正确的是
A.该反应的△H>0
B.若该反应在时的平衡常数分别为,则
C.在时,若反应体系处于状态D,则这时一定有
D.在时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
(1)对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列研究目的和图示相符的是       
(填序号)
序号
A
B
C
D
目的
压强对平衡的影响
温度对转化率的影响
增加O2浓度对速率的影响
浓度对平衡常数的影响
图示




(2)在5000C有催化剂存在的条件下,向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变,乙保持压强不变,充分反应后,均达平衡状态,此时SO3的体积分数甲
      乙。(填“>”“<”或“="”" )
(3)向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2,测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

Ⅰ.在T1温度下,反应进行到状态D时,v     v。(填“>”“<”或“="”" )
Ⅱ.T3温度下,平衡时测得反应放出的热量为Q1,在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2,重新达到平衡,测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是          。(填序号)
A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%
 
(4)在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2,在催化剂作用下加热,当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,此时测得气体压强为反应前的82.5%,则SO2的转化率为                   
 (5)若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐,已知该酸式盐溶液呈弱酸性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                           。(用离子浓度符号表示)
 (6)一定温度下,用水吸收SO2气体,若得到pH=5的H2SO3溶液,则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为                。(已知该温度下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关反应限度的说法错误的是
A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

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