Question

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是（　　）

A．反应的化学方程式为：2M?N

B．t₃时，正逆反应速率相等

C．t₂时，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

Answer 1

分析：A．根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
B．t₃时，各物质的物质的量不变；
C．t₂时，为正反应速率大于逆反应速率，反应没有达到平衡；
D．根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．

解答：解：A．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；
B．t₃时，各物质的物质的量不变，为平衡状态，正逆反应速率相等，故B正确；
C．t₂时，为正反应速率大于逆反应速率，反应没有达到平衡，则N的消耗速率大于N的生成速率，故C正确；
D．t₁时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大．