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    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

    甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入             极(填a或b，下同)，电子从           极流出。


    （1）  不能   （1分）       能   （1分）

    （2） ①  BD   （2分，选1个且对给1分，有错不给分。）

    ②  ＞   （2分）

    ③  Zn - 2e- = Zn2+   （2分）

    ④  1mol·L－1   （2分，数错0分，不写单位、单位错扣1分）

    （3）  b   （1分）        b   （1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中：

    （1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

    （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)


    ①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

    ⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

    燥至恒重，得到白色固体0.580g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

    至恒重，得到白色固体4.305g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：    ▲      。

    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1

    可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥     ▲      mol·L−1。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：

    A. NaOH          B. H2O2          C. HCl          D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子化合物的叙述正确的是：

    A.离子化合物中都含有离子键  

    B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

    C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

    D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：(　　)

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡

    常数(25 ℃)

    1.8×l0－5

    4.9×l0－10

    K1＝4.3×l0－7

    K2＝5.6×l0－11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)

    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

                  

    (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

    (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

    (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

    (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

    A．反应②氧化剂只有O2

    B．硫元素在①和②均被氧化

    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

    (5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

    B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

    C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

    D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中化学键没有被破坏的是    

    A．水沸腾汽化                    B．水加热到1500℃开始分解

    C．熔融的氯化钠                  D．NaOH溶于水

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