【题目】含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：
⑴基态Cr原子价电子排布式为___；第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。
⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。
⑶已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。
①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。
②写出一种与SCN-互为等电子体的分子：___(填化学式)。
③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___，两个配体NH3、SCN-中，中心原子杂化类型依次为___、___。
⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm，Cr-O键的键长为___pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
【答案】3d54s1 Cr失去的是3d4上的一个电子，Mn失去的是半充满3d5上的一个电子 X射线衍射 3 2 4 CO2 +3 sp3 sp 
a 
【解析】
⑴基态Cr原子核外有24个电子，根据Cr2+和Mn2+的价电子分析。
⑵区别晶体、准晶体和非晶体最科学的方法。
⑶①按照价层电子对互斥理论分别计算中心原子价层电子对数目；
②与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、16个价电子，据此规律写出等电子体分子；
③根据化合价代数和来分析，分别计算NH3、SCN－中心原子价层电子对数，再分析杂化类型。
⑷根据图中信息得到两个氧原子间的距离为晶胞参数的一半，Cr-O键的键长为体对角线的四分之一根据公式计算CrO2的密度。
⑴基态Cr原子核外有24个电子，其价电子排布式为3d54s1；第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)＜I3(Mn)，其原因是Cr失去的是3d4上的一个电子，Mn失去的是半充满3d5上的一个电子，需要的能量高；故答案为：3d54s1；Cr失去的是3d4上的一个电子，Mn失去的是半充满3d5上的一个电子。
⑵区别晶体最科学的方法是通过X射线衍射法区分晶体、准晶体和非晶体；故答案为：X射线衍射。
⑶①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为
、
、
；故答案为：3；2；4。
②与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、16个价电子，与该离子核外等电子体的分子为CO2（或CS2、N2O、BeCl2），故答案为：CO2（或CS2、N2O、BeCl2）；
③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为+3，配体NH3中心原子价层电子对数为
，杂化类型为sp3，SCN－中心原子价层电子对数为
，中心原子杂化类型依次为sp；故答案为：sp3，sp。
⑷顶点和面心为Cr，共
，氧原子在体内，共8个，根据图中信息得到两个氧原子间的距离为晶胞参数的一半即pm，Cr-O键的键长为体对角线的四分之一即a pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为
；故答案为：。
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【题目】25℃时，向10mL0.10mol·L-1一元弱酸HA（Ka=10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.a点处存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.b点处存在c(Na+)=c(HA)+c(OH-)+c(A-)
C.由a→b，溶液中n(A-)持续增大
D.V=10mL时，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示,下列有关说法正确的是（ ）
A.阿托酸的分子式为C9H6O2
B.阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面
C.在一定条件下，1mol阿托酸最多能和5molH2发生反应
D.阿托酸能发生取代、加成、水解反应
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【题目】25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B.N点处的溶液中：c(NH
)>c(NH3·H2O)
C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞
D.Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20
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【题目】CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)制取CaS的反应如下：
反应(I)：CaSO4(s)＋2C(s)
CaS(s)＋2CO2(g) △H1
反应(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1
①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO2，则反应再次达到平衡时c(CO2)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知下列热化学方程式：.
i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1
ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1
iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1
则反应(I)的△H1=___kJ·mol-1。
③反应(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
A.v(H2O)正=v(CO2)正
B.容器中气体总压强不再随时间变化
C.容器中同时存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)
D.单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等
(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgKp与温度关系如图(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数；图中数据由压强单位为kPa得出)。
①属于吸热反应的是___ (填“a”“b”或“c”)。
②相同温度下，反应a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是lgKp(c)=___。
③反应c在Q点时：p(SO2)=___kPa，以浓度表示的平衡常数Kc=___Kp[用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量，R为恒量)]。
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【题目】某实验小组设计实验制备NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，装置如图：
已知pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。
①通入H2的目的是___。
②通入SO2发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。
③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。
④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na2S2O5，其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。
①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。
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【题目】298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解
C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________
（2）Pt2电极附近发生的反应为______________________________
（3）该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极（填“Ptl”、“Pt2”）。
（4）相同条件下，放电过程中消耗的
和
的体积比为_____________。
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【题目】下列说法错误的是
A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B.工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C.在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D.汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度
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