练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    不能说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（ ）

    A．反应容器内的压强不随时间改变

    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C．P的生成速率和S的生成速率相等

    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）

    A. 干燥的 B. 不漏水的

    C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 以上三项均需要求

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A B 。

    （2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号作答）。

    （3）写出D元素原子构成单质的电子式 ，D的简单气态氢化物的空间构型为 。

    （4）F元素在周期表中的位置为 ，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：计算题

    实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

    ①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

    ②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

    ③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速度甲比乙慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

    A．加入一种反应物 B．升高温度

    C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在配制Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）

    A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；设维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性维生素．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2 H2O
    （3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K+）＞c（CN-），则该溶液的pH大于7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是因为CN-的水解程度大于HCN的电离，要使c（K+）=c（CN-），应采取的措施是加入HCN测pH，使c（K+）=c（CN-）即可．
    （4）若将10m3含KCN的浓度为650mg•L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为5600L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案