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    4．一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．隔膜为阴离子交换膜
    B．电池的电解液可为硫酸
    C．充电时阳极反应为H2O+M+e-═MH+OH-
    D．放电时负极反应为Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

    分析 镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
    放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ，据此分析解答．

    解答 解：A、充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-，则充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应，所以隔膜为阴离子交换膜，故A正确；
    B、镍氢电池中主要为KOH作电解液，故B错误；
    C、充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C错误；
    D、放电时负极上MH失电子，负极反应为：MH+OH--e-=M+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属．铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用．
    （1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成．Fe元素位于元素周期表的d区．基态Al原子的L层电子排布图为．
    （2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为7NA．
    （3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等．一价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞B．（用元素符号表示）
    （4）在络离子[Cu（NH3）4]2+中NH3的VSEPR模型为四面体．
    （5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为 NA
    B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA
    C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
    D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700-900℃温度时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（　　）
    A．电池内的由O2-电极乙移向电极甲
    B．电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O
    C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化
    D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡时CO的转化83.3%．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=4L；
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（
    A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
    B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
    C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
    D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．黄曲霉素AFTB1，其结构简式如图所示．它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性．下列说法正确的是（　　）
    A．黄曲霉素分子中所有的原子均共面
    B．黄曲霉素分子中含有2个手性碳原子
    C．黄曲霉素可以发生取代，加成，氧化反应
    D．1mol黄曲霉素最多能与7molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态
    B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1
    C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层
    D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（　　）
    A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液
    C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液D．200mL0.1mol/LNaNO3溶液

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