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    6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
    A．Fe3+有氧化性，实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
    B．SO2有较强的还原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．Mg有还原性，电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    D．浓H2SO4有吸水性，浓H2SO4可使蔗糖炭化

    分析 A．Fe3+与KSCN发生络合反应；
    B．酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；
    C．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；
    D．浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性．

    解答 解：A．Fe3+有氧化性，Fe3+与KSCN发生络合反应，不是氧化还原反应，无因果关系，故A错误；
    B．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，有因果关系，故B正确；
    C．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气，得不到金属镁，无因果关系，故C错误；
    D．浓H2SO4使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，与其吸水性无关，无因果关系，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是Fe3+、浓硫酸、二氧化硫、镁等物质性质的应用，Fe3+与KSCN发生络合反应、电解MgCl2饱和溶液的理解是学习重点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉，填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中发生反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
    （2）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气，反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是D管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，而后E管中出现浅黄色沉淀．
    （3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
    （5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：充分吸收有毒气体，防止大气污染
    （6）将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物苯和溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中符合图象的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
    C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂
    B．电解熔融NaCl可制得Na单质
    C．Fe3O4通常作为油漆原料
    D．可用Ba（OH）2溶液区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）冶炼铝．回答下列问题：

    （1）在实验中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．
    （2）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：适当升温，充分搅拌、延长溶解时间等．
    （3）沉淀1的主要成份为：SiO2．
    （4）生成沉淀2的离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （5）写出NaHCO3的一种用途作发酵粉或制纯碱．
    （6）电解Al2O3制备Al的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．二氟化氧分子电子式：
    B．质子数与中子数相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
    C．镁离子的结构示意图：
    D．对甲基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
    B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
    C．常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
    D．对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．17克NH3共有4mol原子，同质量的NH3和H2S分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）用 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失．
    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
    ②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能kJ•mol-1436391945

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