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    6．某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷．

    分析 电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外围电子排布为3S23p3，属于主族元素，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数确定其在周期表中的位置，对主族元素最高正化合价=最外层电子数=族序数．

    解答 解：外围电子排布为3s23p3，属于主族元素，周期数=3、主族族序数=5，故处于周期表第三周期第ⅤA族，元素名称是磷，最高正化合价=最外层电子数=族序数，故最高正化合价为+5，
    故答案为：三；ⅤA；+5；磷．

    点评 本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系、原子核外电子的排布等，题目难度中等，注意整体把握元素周期表，注意掌握原子核外电子的排布规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
    ①溶液中含有Fe3+，无Fe2+和Br2
    ②溶液中含有Fe2+和Fe3+，无Br2
    ③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
    ④溶液中含有Br2，无Fe3+
    （1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的①②（填序号）．
    （2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
    ①判断溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
    ②如果溶液中既含Fe2+又含Fe3+，不能（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此时的溶液中可能还有Br-，Br-同样可使酸性KMnO4溶液褪色；还有人提出，滴加K3[Fe（CN）6]溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2+．
    （3）如果将FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；Fel2溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物
    B．具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
    C．任何原子都是由质子、中子和电子构成
    D．溶液、胶体都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某温度下，反应I2+I-=I3-的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下．
    起始浓度（mol•L-1）甲乙丙
    C（I2）0.10.20.2
    C（I-）0.20.10.2
    反应速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡时I2的转化率最大的是甲．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝，将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），烧杯内物质的总质量为104g，则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为（　　）
    A．30%B．20%C．40%D．35%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（　　）
    A．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
    B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
    C．向漂白粉浊液中通入过量CO2
    D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不含有共价键的是（　　）
    A．NaClB．CO2C．NaOHD．O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温时，下列液体的密度比水密度大的是（　　）
    A．溴苯B．苯C．己烷D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

    已知：环氧烷可以发生加成反应：
    （1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
    （2）写出A→B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
    （3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
    ②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径是②（填序号）．
    （4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
    （5）BPA又名双酚A其结构简式如图      所示，下列说法正确的是ab．
    a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
    b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
    c．可发生加成、取代、消去等反应
    （6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
    （7）已知N的结构简式如下：

    由D、BPA、H合成N的反应类型有取代反应和加成反应．
    （8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH、（其中两种）
    ①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．

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