Question

【题目】Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

（3）该反应的化学方程式为__________________。

Ⅱ.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。

则：（1）X＝________。

（2）前5 min内B的反应速率v(B)＝________。5 min时A的转化率为________。

Answer 1

【答案】I（1）＝；＞ （2）0.05mol/(L·min) （3）2AB

Ⅱ（1）2 （2）0.05 mol/(L·min)；50%

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）根据图像可知在4 min末时，A、B的物质的量相等，均是0.4mol，所以其浓度c(A)＝c(B)；从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)＝＝0.2mol/L＞Δc(B)＝＝0.1mol/L。

（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率＝0.2mol/L÷4min＝0.05mol/(L·min)。

（3）根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2AB。

Ⅱ.（1）经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，而C的浓度为0.1 mol·L－1·min－1×5min＝0.5mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝2。

（2）反应速率之比是相应的化学计量数之比，则前5 min内B的反应速率v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1÷2＝0.05mol/(L·min)。这说明消耗B的浓度是0.25mol/L，消耗A是0.75mol/L。设起始前A和B的浓度均是xmol/L，则，解得x＝1.5，所以5 min时A的转化率＝×100%＝50%。