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    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条

    件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：

    （1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是                ；

    （2）X2W的电子式是      　，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于        ；

    （3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式                              ；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：         ；

        （4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。

    ①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：                     。

    ②请设计实验证明该化合物具有还原性：                                   

                                                                          。

     

    【答案】

    （1）12（1分）

       （2）H : S : H（1分）  分子晶体  （1分）

       （3）3Cu+2NO+8H+    3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分）N2O    …………（3分）

       （4）①NH+HSO+2OH—    NH3·H2O+SO+H2O            …………（3分）

           ②取少量该化合物溶解，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。（其他合理答案均给分）           ………

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

     

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的

                          （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                      。

    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                        。

    （5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    ①反应物A的化学式为         ，属于         晶体

    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           （填具体的微粒符号）

     

     

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