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    （每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

    （1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____ ___原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中， 离子的氧化性最强。

    （2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________ 、 。

    （3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。

    ①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的 性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________ ；

    ②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是__________ 。

    练习册系列答案
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    物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    混合体系

    溴水

    酒精与水

    固体碘和氯化铵

    混有少量KCl的KNO3粉末

    分离方法

    萃取、分液

    加生石灰，蒸馏

    加热

    配成热的饱和溶液、降温结晶

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是

    A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重

    B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3

    C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA

    D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

    A．NaNO2氧化剂

    B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

    C．NH4Cl中的氮元素被还原

    D．N2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于4℃时，水中溶解了22．4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

    B．所用水的体积为177．6L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。

    （1）已知：

    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ·mol﹣1

    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol﹣1

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。

    该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0．25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）= ．

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母序号）．

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

    （3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 ．

    （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    ①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为 ．

    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是 （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A、pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2- NO3-[

    B、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

    C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

    D、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是

    a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成 e．消去 f．中和 g．缩聚 h．酯化

    A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h

    C．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于溶液的酸碱性说法正确的是

    A． c（H+）很小的溶液一定呈碱性

    B． PH=7的溶液一定呈中性

    C． c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性

    D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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