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    2．X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素．X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大．请回答下列问题：
    （1）Z的基态原子电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4；TZ32-离子的空间构型为三角锥形．
    （2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4  （填化学式）．
    （3）化合物RU的晶体类型为离子晶体；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为Mg/mol则该晶体密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3（用含V、M的式子表示）．
    （4）将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑．
    （已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1）

    分析 同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态，Y为B，X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数等于其电子层数，X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，R元素的原子半径在短周期主族元素中最大，为钠元素，X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍，Z为氧元素，T为硫元素，则U为氯元素．
    （1）Z为氧元素，原子核外有8个电子，根据价层电子对互斥理论分析，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；
    （2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    （3）根据晶体的构成微粒确定晶体类型；利用均摊法计算出氯化钠晶胞中含有钠离子和氯离子个数，再根据密度公式计算；
    （4）Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1，氢的非金属性强于硼，B2H6气体通人H20中反应生成一种酸为硼酸和一种单质为氢气，据此书写方程式．

    解答 解：（1）Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍，Z为氧元素，T为硫元素，氧元素原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4或[He]2s22p4，S原子形成3个σ键，孤对电子数=$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，为sp3杂化，立体构型为三角锥型，
    故答案为：1s22s22p4或[He]2s22p4；三角锥形；
    （2）T为硫元素，则U为氯元素，同一周期，从左向右，非金属性增强，非金属性：Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，
    故答案为：HClO4＞H2SO4；
    （3）R元素的原子半径在短周期主族元素中最大，为钠元素，T为硫元素，则U为氯元素，化合物RU为氯化钠，为金属、非金属元素组成的化合物，为离子化合物，
    氯化钠晶胞中钠离子个数=1+12×$\frac{1}{4}$=4，氯离子个数=8×$\frac{1}{8}$，所以氯化钠的密度ρ=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$，
    故答案为：离子晶体；$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3；
    （4）Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1，氢的非金属性强于硼，B2H6中H为-1价，B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气，反应方程式为：B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑，
    故答案为：B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质，突破口为Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态，Y为B，题目难度中等，难点是晶胞计算中氯化钠密度的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．影响化学反应速率的因素很多，可用图上所示装置研究有关反应速率的问题．

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    （1）写出该反应的离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑．
    （2）从图2中看出0～6min内平均反应速率最快的时间段是B（填序号）
    A.0～2min B.2～4min C.4～6min
    （3）请画出上述反应的速率随时间变化的示意图．
    （4）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是（　　）
    A．Mg、AlB．Mg、FeC．Zn、FeD．Al、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1s-1．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）． B的起始物质的量为2mol．
    （3）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
    （4）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂．某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    探究一  亚硝酸钠固体的制备
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
    探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C（填字母）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    探究三   反应废液的处理
    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
    （6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．只用一种试剂或操作即可除去少量杂质或鉴别物质，将该试剂或操作名称填在空格处．
    编号物质试剂或操作名称
    ①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ②除杂质：MgO（Al2O3）
    ③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
    ④鉴别：NaCl、KCl
    ⑤鉴别：AlCl3、Al2（SO4）3溶液
    写出以上表格中对应的离子反应：①CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
    （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
    B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
    C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图所示的实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
    检查容量瓶是否漏水    		B．
    给溶液加热
    C．
    滴加液体    		D．
    过滤

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