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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:

(1) 从①组情况分析, HA是强酸还是弱酸                                  

(2) ②组情况表明,c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

c(A)_______ c(Na)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

(3) 从③组实验结果分析,说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                        

(4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=               mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

 c(Na+)-c(A)=              mol·L-1    ;      c(OH)-c(HA)=              mol·L-1

 (1)  HA是弱酸;(2)  大于;等于;

(3)  大于;  c(A) >c(Na) >c(H)> c(OH)

(4)  10 -5;     10 -5-10 -9;    10 -9 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 HA物质的量浓度(mol?L-1 NaOH物质的量浓度(mol?L-1 混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸
若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2
(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙组实验结果分析,HA是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 HA物质的量浓度
(mol?L-1
NaOH物质的量浓度
(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
a=7为强酸,a>7为弱酸
a=7为强酸,a>7为弱酸

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2
(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙组实验结果分析,HA是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算).c(Na+)-c(A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c(OH-)-c(HA)=
10-9
10-9
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验
编号
HA物质的量
浓度/(mol?L-1
NaOH物质的量
浓度/(mol?L-1
混合后溶
液的pH
0.1 0.1 pH=a
0.12 0.1 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸

(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系
C
C

A.前者大  B.后者大
C.两者相等  D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol?L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol?L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 HX物质的量
浓度(mol?L-1
NaOH物质的量
浓度(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
C1 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
C2 C2 pH=10
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a
=
=
7(填>、<或=),则HX为强酸;若a
7(填>、<或=),则HX为弱酸.
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是
C
C

A.前者大    B.后者大     C.二者相等       D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HX是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
1×10-4
1×10-4
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是(  )
实验编号 c(HA)/mol?L-l c(NaOH)/mol?L-1 反应后溶液pH
0.1 0.1 pH=9
c1 0.2 pH=7

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