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    8．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
    A．Na和H2OB．NaCl和H2O
    C．Na2O2和H2OD．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液

    分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．氯化钠和水不反应；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠．

    解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能够生成氢氧化钠，故A不选；
    B．氯化钠和水不反应，不能生成氢氧化钠，故B选；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，能够生成氢氧化钠，故C不选；
    D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能够生成氢氧化钠，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下了物质中不属于有机物的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
    （1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
    A．含硫矿石的冶炼          B．大量化石燃料的燃烧
    C．大量烟花爆竹的燃放       D．硫酸厂排放的工业尾气
    （2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
    测试时间段01234
    雨水的pH4.734.624.564.554.55
    分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小，2H2SO3+O2═2H2SO4
    （3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
    序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式
    ①将二氧化硫通入装有品红溶液的
    试管中，品红由红色变为无色
    ②将二氧化硫与硫化氢气体混合，出现
    黄色固体．    		SO2+2H2S=3S+2H2O
    ③将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
    B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NO
    C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干
    D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）以上两个反应能设计成原电池的是B．
    （2）如果不能，说明其原因A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移．
    （3）如果可以，则写出正、负极电极反应式：正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+、负极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高温超导体中铊（81Tl）是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素．下列关于铊的描述不正确的是（　　）
    A．铊不是半导体材料B．铊能形成+3价的化合物
    C．Tl（OH）3与Al（OH）3一样，具有两性D．铊能与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸钠是一种重要的化工产品，一种工业生产流程如图所示．
    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）；
    （3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、NaCl；
    （4）从理论上分析，在生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，该方法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
    （5）若生产时，每通入NH344.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为94.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
    B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
    D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列符合泡利不相容原理的是（　　）
    A．B．C．D．

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