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纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到.[已知:硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH42(SO44?24H2O,相对分子质量为906]
备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:

①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
 

②上述流程中,“分离”所包含的操作依次为:
 
 
、过滤、洗涤、干燥.
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
专题:实验设计题
分析:由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后滤液主要含硫酸铵,氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液,再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体,
①由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后的滤液中可能含有Fe3+,用KSCN溶液检验是否含有Fe3+
②由工艺流程可知,流程中“分离”是从溶液中获得晶体,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等;
解答: 解:由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后滤液主要含硫酸铵,氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液,再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体;
①由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后的滤液中可能含有Fe3+,取少许滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则杂质已除尽.
故答案为:取少许滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则杂质已除尽;
②由工艺流程可知,流程中“分离”是从溶液中获得晶体,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;
点评:本题考查镁铝及其化合物的性质,对工艺流程理解、常用化学用语、盐类水解、物质的分离提纯与离子检验等,综合性较大,难度较高,需要学生具备扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语或模型图正确的是(  )
A、HClO的结构式:H-Cl-O
B、CO2的比例模型:
C、146C的原子结构示意图:
D、的名称:3-甲基-2-丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

由电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如图所示:(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,其中石英砂与铝反应的化学方程式为
 

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有
 
;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
 

(3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为
 

(4)镀铝电解池中,熔融盐电镀液中铝元素和氮元素主要以AlCl4-形式存在,铝电极的主要电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+MnCl2+2KCl+8H2O当1 mol KMnO4参加反应,有
 
mol HCl参加反应,有
 
mol HCl被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂.工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生现在设计模拟装置来制取收集ClO2并测定其质量.

已知:ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.实验Ⅰ:制取并收集ClO2,如图1所示的装置.
(1)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式
 

(2)装置A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、
 
;装置B也必须添加温度控制装置,应该是
 
(填“冰水浴”或“热水浴”)装置.
实验Ⅱ:测定ClO2质量、如图2所示的装置.
过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,共用去V mL硫代硫酸钠溶液.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(3)装置中玻璃液封管的作用是
 

(4)滴定终点的现象是
 

(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=
 
g.(用整理过的含c、V的代数式表示)
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-.若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,得到的氧化产物有净水作用,该氧化产物是
 
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①双键在链端的烯烃发生硼氢化一氧化反应,生成的醇羟基在链端:
R-CH=CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
 R-CH2CH2OH
②RCH2CHO+R'CH2CHO
化合物M是一种香料,可用如下路线合成

已知:核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子,F为芳香化合物.请回答下列问题:
(1)写出反应A→C的反应条件:
 

(2)原料C4H10的名称是
 
(系统命名).
(3)写出M的结构简式:
 

(4)写出E和N生成F的化学方程式:
 

(5)写出D和G生成M的化学方程式:
 

(6)写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1:2,X和Y的电子数之差为4.下列说法正确的是(  )
A、原子半径大小:Z>Y>X>W
B、由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高
C、W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是
 

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□
 
+□
 
═□Fe(OH)3+□Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学相对分子质量为89,化学式是
 

(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为
 

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3
开始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
开始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
(5)“滤液4”之后的操作依次为
 
 
、过滤,洗涤,干燥.
(6)抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是
 
;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先
 
,然后
 

(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2═N2O4△H<0)下列叙述正确的是(  )
A、到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
B、若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大
C、若气球的体积不再改变,表明B中反应已达到平衡
D、室温下,若设法使A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时B中气体的颜色较深

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