Question

(8分)(1)现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

Answer 1

(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH　CO₃^2－＋H₂O??HCO₃^－＋OH^－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl₂溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO₃^2－引起
(3)A

（1）把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的PH；
纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2－＋H₂O??HCO₃^－＋OH^－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl₂溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO₃^2－引起
（2）因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO₃^2－＋H₂O??HCO₃^－＋OH^－；加热，滴有酚酞的溶液颜色加深，即，盐类水解是吸热反应，A正确；
B错，盐酸不酸，不是盐；C错，硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生反应；D错，在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性；