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(2013?河东区二模)下列说法正确的是(  )
分析:A.一水合氨是弱电解质,加水稀释氨水会促进一水合氨电离;
B.判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离,NaHA溶液的pH>7说明H2A的二级电离,不完全电离,即HA-为弱酸,可以说明H2A是弱酸,NaHA溶液的pH<7,H2A是强酸或弱酸都有可能.
C、NaOH滴定HCl与CH3COOH,醋酸是弱电解质,若碱与酸恰好反应,溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠,醋酸根水解溶液呈碱性,反应呈中性,溶液中的酸有剩余.
D、氯化银难溶于水,在水中的溶解度很小,一定温度下,溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)为定值,溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越小.
解答:解:A.一水合氨是弱电解质,加水稀释氨水会促进一水合氨电离,导致氢氧根离子浓度大于原来的
1
10
,所以溶液的11>pH>10,故A错误;
B、NaHA溶液的pH>7说明H2A的二级电离不完全,即HA-为弱酸,所以可以说明H2A是弱酸,NaHA溶液的pH<7,H2A是强酸或弱酸都有可能,如硫酸、亚硫酸,故B错误;
C、NaOH滴定HCl与CH3COOH,醋酸是弱电解质,若碱与酸恰好反应,溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠,醋酸根水解溶液呈碱性,反应呈中性,溶液中的酸有剩余,故C正确;
D、氯化银难溶于水,在水中的溶解度很小,一定温度下,溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)为定值,①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L,③0.1 mol/L氯化镁溶液c(Cl-)=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L,溶液中c(Ag+)为④>①>②>③,故D错误.
故选:C.
点评:考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等,难度中等,注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离.
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