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    含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

    A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定

    C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

     

    C

    【解析】

    试题分析：同周期，非金属性从上到下逐渐减弱，故非金属性比硫的弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故A、B均错误；由硫的原子序数可推出硒的原子序数为34，故C正确；D、硒为非金属，故最高价氧化物的水化物呈酸性，D错误；故选C。

    考点：同主族元素性质的递变规律、原子序数的推断。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (10分)完成下列离子方程式

    （1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应

    （2）硫代硫酸钠与硫酸反应

    （3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间

    （4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡

    （5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是 ( )

    A．分子组成为C4H100的醇有4种

    B．1 mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应，反应完全共需4 mol Cl2

    C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种

    D．乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

     

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

    ⑥

     

    ⑦

     

     

    3

    ①

    ③

    ⑤

     

     

     

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

     

     

     

     

    ⑨

     

    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

    （2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。

    （3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。

    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。

    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________

    （6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

    A．一定小于92．0 kJ B．一定大于92．0 kJ

    C．一定等于92．0 kJ D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

    A．H、D、T互为同素异形体

    B．氨分子中的化学键为非极性共价键

    C．NH4Cl的电子式：

    D．S2－的结构示意图：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。

    （2）测定NO的体积

    ①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。

    ②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。

    （4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）

    A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

    B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014青海西宁五中片区大联考高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。

    （2）装置a的作用是

    （填序号）。

    A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气

    C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速

    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式： 。

    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

     

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