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含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是

A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性

 

C

【解析】

试题分析:同周期,非金属性从上到下逐渐减弱,故非金属性比硫的弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故A、B均错误;由硫的原子序数可推出硒的原子序数为34,故C正确;D、硒为非金属,故最高价氧化物的水化物呈酸性,D错误;故选C。

考点:同主族元素性质的递变规律、原子序数的推断。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

(10分)完成下列离子方程式

(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应

(2)硫代硫酸钠与硫酸反应

(3)硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间

(4)K2Cr2O7的溶液中存在的平衡

(5)氯化铁与硫氰化钾溶液反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是 ( )

A.分子组成为C4H100的醇有4种

B.1 mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应,反应完全共需4 mol Cl2

C.(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种

D.乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)下表为元素周期表中的一部分.用化学式或元素符号回答下列问题:

 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是__________(填元素名称)。

(2)在①②⑤的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式)。

(3)元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是:_______________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。

(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________

(6)⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性:__________,(用化学式表示)最高价氧化物对应的水溶液的酸性:_______________。(用化学式)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ

C.一定等于92.0 kJ D.无法确定

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是

A.H、D、T互为同素异形体

B.氨分子中的化学键为非极性共价键

C.NH4Cl的电子式:

D.S2-的结构示意图:

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是 。

②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号) 。

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置 (“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中 (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。

(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为 g。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )

A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

B.NaH+D2O===NaOH+D2↑

C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014青海西宁五中片区大联考高三5月高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题:

(1)将样品研细后再进行反应,其目的是 ;标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中。

(2)装置a的作用是

(填序号)。

A.除去空气中的二氧化碳 B.除去空气中的水蒸气

C.有利于气体混合 D.有利于观察、控制空气流速

(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ,写出影响测定结果的化学方程式: 。

(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 。

(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。

 

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