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    17．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    B．把Cl2通入FeCl2溶液中
    C．把绿豆大的钾投入到水中
    D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

    分析 A．Mg和冷水不反应；
    B．可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色；
    C．K和水剧烈反应生成KOH和氢气；
    D．溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色．

    解答 解：A．Mg和冷水不反应，所以把一段打磨过的镁带放入少量冷水中不能观察到明显现象，故A选；
    B．可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色，氯气具有强氧化性，能氧化浅绿色氯化亚铁生成黄色氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，故B不选；
    C．K密度小于水且K和水剧烈反应生成KOH和氢气，能看到K浮在水面上、四处游动且有气体生成，固体逐渐减小，所以能观察到明显现象，故C不选；
    D．溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能观察到明显现象，故D不选；
    故选A．

    点评 本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意镁和冷水不反应但和沸水反应生成氢气．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验是科学研究的基本方法之一．
    Ⅰ．某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．按图1组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接2、1接b，c接2、1接d（填数字1、2 …）；D、E两支试管中CCl4的作用是防止倒吸．
    （2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H2生成．
    （4）D中浑浊消失的离子方程式为CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

    Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
    查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
    ②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
    设计实验：某同学设计如图2所示装置制备三氯化硼．
    请回答下列问题：
    （1）写出A装置中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
    A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小顺序为：rw＞rz＞ry
    B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．X与Y形成的晶体XaYa的熔点高硬度大，为可替代金刚石的材料
    D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
    B．所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
    C．在周期表中氧族元素的单质全部是气体
    D．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
    A．共有7个周期，16个族
    B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
    C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
    D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．
    电子的流动方向是：从负极锌沿导线流向正极铜；
    负极：Zn-2e-=Zn2+；
    正极：Cu2++2e-=Cu；
    电池的总反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点的两性氧化物固体，D是一种红棕色固体（俗称铁锈红）

    试分析推断，并回答下列问题：
    （1）A的化学式为Al2O3  G的化学式为Fe（OH）3  J的化学式为Fe2（SO4）3
    （2）写出C+D═A+E的化学反应方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
    （3）若所加强碱是NaOH，写出由A与NaOH反应生成H的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）若所加稀酸是盐酸，请写出由E生成F的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （5）写出由F生成G的现象生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

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