Question

【题目】如图是微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A→2H++A2-

B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)

D.当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据图知，溶液中存在HA-、H2A、A2-，说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为H2AH++HA-，HA- H++ A2-，故A错误；

B. 当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,溶液中存在HA-、H2A、A2-，说明 HA-能电离和水解，且c(H2A)< c(A2-)，说明其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，其电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正确；

C.当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH= Na2A+H2O ，溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A 的混合溶液，根据电荷守恒得： c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)①，物料守恒：3c(HA-)+ 3c(A2-)+ 3 c(H2A)=2 c(Na+)②，根据①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)，故C错误；
D.当V(NaOH)=40mL时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐Na2A ，含有弱离子的盐促进水电离，所以Na2A 促进水电离，故D错误；

故答案选B。