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    6．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、K+、OH-、NO3-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

    分析 强酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在OH-，故A不选；
    B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
    C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
    D．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的分子式为C10H14Cl2O2，分子结构中不含有环和碳碳双键，只含有1个，则该分子中含有碳碳三键的数目为（　　）
    A．3B．2C．4D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有一个碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
    （1）A的分子式为C6H12，A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，A分子中处于同一平面内的碳原子共有6个．
    （2）写出A与Cl2反应的化学方程式（CH3）2C=C（CH3）2+Cl2→（CH3）2CClCCl（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再变化B．混合气体的压强不再变化
    C．反应速率v（H2）=$\frac{1}{2}$v（HI）D．c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化钠与水反应：Na2O+H2O═Na++OH-
    B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在生产和日常生活中有着重的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾在水中形成的AI（OH）3胶体能吸收水中悬浮物，可用于水的净化
    B．Sio2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
    C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
    D．浓硫酸在常温下可用铁制容器保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（　　）
    盐酸50mL50mL50mL
    m（混合物）9.2g14.2g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.2L3.36L3.36L
    A．混合物中NaHCO3、KHCO的物质的量之比为1：2
    B．当混合物质量为14.2g时，50mL盐酸恰好完全反应
    C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    D．9.2g混合物加热，固体质量减少2.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，该溶液中一定含Fe2+
    B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含Cl-
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
    D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．（填＞、＜或=）
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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