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    7．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
      主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，原子最外层达到稳定结构的元素是Ar；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3；
    （4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为．

    分析 根据元素在周期表中位置知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br，
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故最活泼的非金属性位于第四周期ⅠA族；稀有气体元素原子最外层达到稳定结构；
    （2）F元素没有最高价含氧酸，故氯元素最高价含氧酸的酸性最强；
    （3）氧化铝是两性氧化物；
    （4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大；
    （5）氯气能置换出溴单质，可以说明氯元素非金属性比Br强；
    （6）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键、共价键．

    解答 解：根据元素在周期表中位置知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br，
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，所以这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），为F元素；
    原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为Ar元素，
    故答案为：F；Ar；
    （2）F元素没有最高价含氧酸，故氯元素最高价含氧酸HClO4的酸性最强，
    故答案为：HClO4；
    （3）氧化铝是两性氧化物，其化学式为：Al2O3，
    故答案为：Al2O3；
    （4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径大小为：Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，
    故答案为：Cl-；K+；Na+；Al3+；
    （5）氯气能置换出溴单质，可以说明氯元素非金属性比Br强，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
    故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （6）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键、共价键，其电子式为：，
    故答案为：离子键、共价键；．

    点评 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

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