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    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
    C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA

    分析 A、氯气和铁反应后变为-1价；
    B、二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

    解答 解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故A错误；
    B、二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1.5mol二氧化氮转移1mol电子即1NA个，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有3mol原子即3NA个，故C正确；
    D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故1mol硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.5NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某实验小组依据反应 AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2I-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO4氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．调节pH可以改变反应的方向
    B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态
    C．pH=5 时，负极电极反应式为2I--2e-═I2
    D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
    C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
    （1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
    （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
    （3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息
    对X的结构判断正确的是（　　）
    A．X中可能有两个羧基和一个羟基
    B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
    C．X中肯定有碳碳双键
    D．X中可能有三个羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
    元素结构特点及元素、单质、化合物的性质
    X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
    Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
    Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
    W最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
    T单质升华可以产生紫色的烟
    （1）写出X元素的原子核外电子排布1s22s22p3；其单质的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性强（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是硝酸是强酸．
    （2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．
    （3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
    A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    B．1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
    C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
    D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，需通入标况下C121.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（　　）
    A．CuCl2（CuCl2）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（NaCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]

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