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【题目】已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑下列措施能使产生氢气的速率加快的是

A. 将锌粉替换为锌片B. 向反应的溶液中入氯化钠溶液

C. 将锌与稀硫酸的反应温度升高D. 向反应的溶液中加入硫酸钠固体

【答案】C

【解析】

A. 将锌粉替换为锌片减小了反应物的接触面积,反应速率减小,A错误;

B. 向反应的溶液中入氯化钠溶液相当于稀释了硫酸的浓度,氢离子浓度减小,反应速率减小,B错误;

C. 将锌与稀硫酸的反应温度升高加快反应速率,C正确;

D. 向反应的溶液中加入硫酸钠固体不能改变氢离子浓度,不能加快反应速率,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量分数为98%的浓硫酸1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1稀硫酸,下列操作正确的是(  )

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】VL含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量为

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)在25 ℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验

编号

初始

pH

废水样品

体积/mL

草酸溶液

体积/mL

蒸馏水

体积/mL

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

_________

_________

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明____________________;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=____________mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:Fe2+起催化作用;

假设二:___________________________

假设三:___________________________

(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]

实验方案(不要求写具体操作过程)

预期实验结果和结论

_____________

(6)某化学兴趣小组要完成中和热的测定,实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是________

(7)他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。计算完成上表中的ΔH_________________________

(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下反应关系:

(1)B是淡黄色固体,反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式: _________________________________

(2)B是气态氢化物,CD是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式: __________________________________________

(3)A是太阳能电池用的光伏材料。CD为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族,且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式: ___________________________

(4)D物质具有两性,反应②③均要用强碱溶液,反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式: ____________________________________

(5)A是应用最广泛的金属。反应④用到A,反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式: _____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是(  )

A. 用敞口容器称量KOH且时间过长

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C. 容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤

D. 溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加炭的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入一定量的水(g)

D.保持压强不变,充入氮气使容器体积变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论或解释

A

向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸

产生黄绿色气体

浓硫酸具有氧化性

B

SO2 水溶液中滴入几滴BaCl2溶液,振荡

出现白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

使装有NO2 气体的密闭容器减小体积

气体颜色先变深而后变浅

气体颜色变浅的原因是2NO2 =N2O4 正向移动

D

先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4 溶液,再加入几滴CuSO4溶液

开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成

溶度积Ksp:ZnS>CuS

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质能实现“”转化关系的是

A. AlB. FeOC. NaHCO3D. NH3

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