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    【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）

    A. 增加C的量；

    B. 减少CO的量；

    C. 升高反应体系的温度；

    D. 保持压强不变，充入He以增大体积

    【答案】A

    【解析】

    A．C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确；

    B．减少CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误；

    C．升高反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；

    D．保持压强不变，充入He以增大体积，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。

    图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是

    A. 品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液

    B. 品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液

    C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水

    D. 浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式_______________。检验氨气已装满的方法是_______________。

    （2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。

    A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气

    （3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式_________，产物NO有毒，不能排入空气中，若将NO和氧气一起通入水中能生成硝酸的化学方程式：________

    （4）2.56gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。

    a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。

    ④高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

    （2） ①SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

    ②过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。

    （2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。

    （3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。

    （4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。

    A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1

    C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    D．分子的空间构型为直线形

    （5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是(　　)

    A. 金属性 B. 失电子能力

    C. 得电子能力 D. 单质还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

    （2）利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。

    （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

    （4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)

    A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )

    A.先通入CO2，达到饱和后再通入NH3

    B.先通入NH3，达到饱和后再通入CO2

    C.CO2和NH3同时通入

    D.以上三种方法都行

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