根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性 B．酸性
C．吸水性 D．脱水性
E．强氧化性 F．强酸性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂________；
（2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；
（3）2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________；
（4）Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；
（5）Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；
（6）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
20世纪60年代初,英国年轻的化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6,这是人类第一次制得
的盐。巴特列特头脑机敏,善于联想、类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等,他断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法中不正确的是 ( )
A.O2PtF6可能是离子化合物
B.XePtF6可能存在离子键
C.PtF6具有强氧化性
D.Xe的化合价一定为零
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下列对于硝酸的认识，不正确的是( )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．硝酸可氧化Fe2＋
D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
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已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3。
| 25℃ | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
| 溶解度/g | 9 | 33 | 110 |
（1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。
（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。
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SO2溶于水后所得的溶液具有的性质是( )
A．有氧化性、无还原性、无酸性 B．有氧化性、有还原性、有酸性
C．有还原性、无氧化性、无酸性 D．有还原性、无氧化性、有酸性
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有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是( )
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．SO3溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸不稳定，易分解为水和SO2
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中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正
确的是
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS |
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盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，
还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ( )
A．1.2 mL 
B．2.4 mL
C．3.6 mL D．4.8 mL
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把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
A．18 g 
B．24 g C．30 g D．36 g
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沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀