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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

    B. 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

    D. 向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届全国新课程高考仿真信息理综（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol

    CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。

    由此不能判断

    A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小

    B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低

    C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应

    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

    A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

    C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：

    (1)化合物A中的含氧官能团为_______和________（填官能团的名称)。

    (2)化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为________。

    (3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和________反应(填写反应类型)。

    (4)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：____________。

    I.是萘（）的衍生物，且取代基都在同—个苯环上；

    II.分子中所有碳原子一定处于同一平面；

    III.能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。

    (5)已知： (R为烃基)。根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

    B. 图2所示反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

    C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

    D. 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市部分区高三质量调查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题：

    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

    FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K1 　 ΔH1＝a kJ·mol?1

    3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) K2 　 ΔH2＝b kJ·mol?1

    Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) K3 　 ΔH3＝c kJ·mol?1

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝_____kJ·mol?1（用含a、b、c的代数式表示）。

    ②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。

    （2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

    （3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

    ΔH＜0。在T℃，将l mol CO和3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    n(CO)/mol

    1.0

    0.70

    0.45

    0.25

    0.10

    0.10

    ①下列能判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）。

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②在0~20 min内v (H2)=______；在T℃时该反应的平衡常数K=_________。

    ③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市部分区高三质量调查（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是

    气体

    所用试剂

    干燥剂

    装置（可加热）

    A

    O2

    氯酸钾和二氧化锰

    无水氯化钙

    B

    NH3

    浓氨水和生石灰

    碱石灰

    C

    H2

    稀硝酸和锌粒

    浓硫酸

    D

    SO2

    浓盐酸和亚硫酸钠

    碱石灰

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：则该炔烃可能具有的结构有

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（四）化学 试卷（解析版） 题型：简答题

    以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii：……

    ①写出ii的离子方程式：______________________。

    ②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。

    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b．____________。

    （3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

    ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。

    A．减小PbO的损失，提高产品的产率

    B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

    ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。

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