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    ［化学——选修5：有机化学基础］抗疟新药青蒿素的结构简式如下图所示。

    （1）青蒿素的分子式为____。

    （2）为了引入过氧基（-O-O-），需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有____。（选填编号）

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应

    天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：

    （3）M的结构简式为____。

    （4）步骤①③的作用是____。

    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式____。

    ①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应。

    （6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：羰基α-H可发生反应：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表是短周期的一部分．关于这四种主族元素，下列说法正确的是（　　）
     X 
    MYZ
    A．原子半径大小为Z＞Y＞M＞X
    B．最高价氧化物的水化物的酸性强弱为X＞Z＞Y＞M
    C．均形成简单离子，简单离子半径大小为M＞Y＞Z＞X
    D．X、M或Y、M不可能同为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（　　）
    选项试剂a试剂b试剂cc中的现象
    A浓氨水生石灰硝酸银溶液先沉淀后消失
    B稀硝酸银水试管口无明显现象
    C浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液溶液颜色没有变化
    D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液先沉淀后消失
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是（　　）
    A．元素X有三种同位素
    B．其中一种同位素质量数为36
    C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
    D．元素单质X2的平均式量为71

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

    碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。

    实验步骤如下：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，…… ；

    ③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）

    甲： 乙： 丙：

    甲装置的作用是 。

    （2）步骤②中省略的实验操作为 ；

    步骤③中乙装置的现象为 ；

    步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。

    （3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。

    （4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。

    ①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。

    ②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

    A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

    B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

    D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3 （Ti为+4价）．钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图：

    （1）钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化学式为FeSO4．该反应为氧化还原反应 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （2）某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉0.35t （所有计算结果保留两位有效数字），能否计算绿矾的产量在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量？（若能则计算数值，否则说明理由）．
    （3）操作I的名称是过滤，操作II包括搅拌、结晶、过滤．操作II中加入铁粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
    （5）该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是用碱液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．2：3B．3：1C．2：1D．1：2

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