石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向____________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为____________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________________作用生成液体燃料的过程。
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （ ）
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)
C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
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科目：高中化学 来源： 题型：
请订正下面的错误。
(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。
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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
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(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。
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(4)工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3。
___________________________________
_____________________________________。
(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O3
4Al＋3O2↑。
________________________________________________________________________。
(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH
＋OH－NH3·H2O。
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(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。
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(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
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(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：
N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH＝＋16.7 kJ。
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(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式
2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。
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(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O。
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(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。
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(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO
。
________________________________________________________________________。
(15)HCO
的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。
________________________________________________________________________。
(16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。
________________________________________________________________________。
(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
________________________________________________________________________。
(19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。
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(20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
________________________________________________________________________。
(21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。
____
____________________________________________________________________。
(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为
H2(g)＋
O2(g)H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ。
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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O 
HCO3- + OH-
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
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正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键( )
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
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科目：高中化学 来源： 题型：
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和
②___________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_____________；
固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。
(4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 
。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品
磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾
气先通入纯碱溶液，
可除去 
再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式_______________________。
(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为____________。
(3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________。
(4)设备C的作用是______________________。
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
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决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中
重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
| 共价键 | C—C | C—N | C—S |
| 键能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A.离子键 B.极性键
C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
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