练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（　　）
    A．碳酸钙CaCO3熟石灰B．氢氧化钠NaOH纯碱
    C．碳酸钠Na2CO3苏打D．碳酸氢钠NaHCO3苏打

    分析 A、熟石灰的化学式为Ca（OH）2；
    B、氢氧化钠俗称烧碱；
    C、碳酸钠俗称苏打；
    D、碳酸氢钠俗称小苏打．

    解答 解：A、熟石灰的化学式为Ca（OH）2，不是CaCO3，碳酸钙俗称石灰石，故A错误；
    B、氢氧化钠俗称烧碱，纯碱是碳酸钠，故B错误；
    C、碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，故C正确；
    D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见物质的化学式的书写和俗称，掌握基础是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某饱和一元醇与浓硫酸共热得到一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数一定为（　　）
    A．1B．4C．3D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．
    A．还原性      B．酸性      C．氧化性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是（　　）
    A．紧闭门窗，防止装修面干裂或变质
    B．适度开窗通风，充分进行室内外空气对流
    C．请专业环境监测人员进行检测
    D．在各个房间均匀地适量放置吊兰、芦荟等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列所描述的变化不属于化学变化的是（　　）
    A．用一种原子制造出另一种或几种原子
    B．碳酸氢铵受热分解
    C．蓝矾加热后变为白色固体
    D．电解水生成氢气和氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
    不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．增塑剂（又叫塑化剂）是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．DBP（邻苯二甲酸二丁酯）是增塑剂的一种，可由下列路线合成：

    已知以下信息：
    ①$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
    ②R1CHO+2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
    （1）A的结构简式，D→E的反应类型加成（或还原）反应．
    （2）DBP的分子式为C16H22O4，D的结构简式是CH3CH=CHCHO．
    （3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：．
    （4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式．
    ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2       ③能使FeC13溶液发生显色反应
    ②能发生银镜反应                  ④苯环上含碳基团处于对位．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用如图装置不能达到有关实验目的是（　　） 
    A．用甲图装置电解精炼铝
    B．用乙图装置制备 Fe（OH）2
    C．用丙图装置可制得金属锰
    D．用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案