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    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器I、Ⅲ中平衡常数相同
    B、容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
    C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III
    D、容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；
    B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；
    C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
    D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．
    解答： 解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；
    B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；
    C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；
    D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、Cl-
    B、澄清透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-
    C、pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、C1-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增Fe的量，其正反应速率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），平衡
     
    （填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”）移动．
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率
     
    ，平衡
     
    移动．
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
     
    ，平衡
     
    移动．
    （4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率
     
    ，平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）
     序号 AB C D 
     实验目的 分离食盐水与泥沙 分离水和CCl4 制取蒸馏水 从浓食盐水中得到氯化钠晶体
     分离方法 过滤萃取 蒸馏 蒸发 
     选用仪器    
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达平衡后生成1.5mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
    （1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=
     
    ，
    该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，
    （2）该反应的平衡常数K随温度升高而
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），
    该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为
     
    ．
    A．同分异构体B．同素异形体    C．同系物D．同位素
    （2）固态时，C60属于
     
    （填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是
     
    ．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是
     
    NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
     
    ．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有
     
    个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有
     
    个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为
     
    ，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为
     
    ，距离为
     
    ，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为
     
    ，距离为
     
    ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列试剂 ①KSCN  ②淀粉-碘化钾溶液  ③Fe  ④Cu  ⑤H2S  ⑥NH3?H2O  ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有（　　）
    A、①⑥⑦B、②③④⑤
    C、④⑤⑥⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：4：5，若Na+的物质的量浓度为3mol?L-1，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol?L-1
    B、3 mol?L-1
    C、4 mol?L-1
    D、8 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    C、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D、浓度均为0.1mol?L-1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c （CH3COO-）-c（CH3COOH）

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