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    恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应：
    ，温度分别为T1和T2时,X的转化率随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是
    A．达到平衡后,其它条件不变，降低温度，均减小，Y的转化率也减小
    B．达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动
    C．当温度为T2时，若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7%
    D．当温度为T1时，若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：
    C
    A错误 题设条件下不能确定T1和T2的高低故不能看做由T1到T2是温度降低的过程
    B 错误 达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体为了保持恒压，容器容积扩大，平衡移动的方向等价于减压，即平衡向逆反应方向移动，而当增加M时，由于M是固体，其浓度不变，反应混合物中其它成分的浓度也不变，故正逆反应速度不变，平衡不移动
    C 正确 可用极值假设法：先设2 mol Z和1mol M全部转化为1摩尔X和3摩尔Y，此时再加上初始状态下的1 mol X,2mol Y恰恰等于2molX和5molY，这样所建立的平衡状态与所给条件下完全相同即由图中知：达平衡时反应物X的转化率为0.25，即转化的X为0.5摩尔、Y为 1.5摩尔、Z为1.0摩尔，那么平衡时有X  1.5摩尔、Y 3.5摩尔、Z 1.0摩尔，反应混合气总物质的量为6.0摩尔，又据此条件下的体积分数等于其物质的量分数，知达到平衡后Z的体积分数约为1.0/6.0约为16.7%
    Z 正确
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

    （1）该反应的反应物是______。
    （2）该反应的化学方程式为__________。
    （3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是  
                                             
    A．a的温度高于b
    B．a使用了催化剂，而b未用
    C．a的压强大于b
    D．a的温度低于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A  B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（  ）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是
    A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                        
    A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
    C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
    D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：（正反应为放热反应），下列图像正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度 
    A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。已知：＞，则该反应是       热反应。
    （2）右图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
    a． v(NO2)=2v(O2)        b．容器内压强保持不变
    c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
    a．及时分离除NO2气体       b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂

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