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    14．已知：在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表．
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4234
    随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据K的变化，下列说法不正确的是（　　）
    A．已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应
    B．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    D．HX的稳定性逐渐减弱

    分析 K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，据此分析解答．

    解答 解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应，故A正确；
    B．K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，随着卤素原子核电荷数的增加，化学平衡常数降低，则平衡时X2的转化率逐渐降低，故B正确；
    C．说明反应的正向程度越大，即转化率越高，而反应的剧烈程度与K无关，故C错误；
    D．K越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，随着原子核电荷数增大，K值减小，则HX的稳定性逐渐减弱，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡常数含义，侧重考查学生分析判断能力，化学平衡常数K只反映反应的方向但不反映反应的剧烈程度，易错选项是C，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①⑤（填序号）
    ①以上反应不是可逆反应
    ②电解质溶液为硫酸
    ③充电时化学能转变为电能
    ④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应
    ⑤放电时正极区pH升高
    （2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O则负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．一段时间后，KOH溶液的浓度变小 （“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是D（填序号）
    A．NaOH　　　  B．H2SO4    C．Na2SO4　　　D．CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸反应     OH-+H+═H2O
    B．澄清石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．钠放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．回答下列问题
    （1）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图1回答：
    ①压强 P1比P2小填（大或小）   
    ②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
    ③温度t1℃比t2℃高填（高或低） 
    ④Q值为正填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
    （2）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图2表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）
    ①关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    ②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的转化率为75%．此温度下的K为$\frac{3}{16}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池的阴极析出16g铜时，右池的阴极析出了6g 固体，则右池中溶质可能为（　　）
    A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为Fe2O3，该固体的颜色为红棕色；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；
    （3）写出流程③的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下会发生剧烈的反应，请举一例该反应的用途放出大量的热．
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是C；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
    （1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有②③ （填序号）．
    ①铁元素被氧化    ②铁元素被还原     ③铁元素由+3价转化为+2价
    为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是① （填序号）．
    ①擦干      ②放在潮湿的地方
    （2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（　　）
    ①原子的构成中有电子  ②原子的构成中有质子  ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的．
    A．①②B．①④C．①③D．②④

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