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【题目】(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________

(2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________

(3)写出H2O的电子式 ________

(4)34号元素在元素周期表中的位置________________________

【答案】 第四周期 VIA

【解析】

(1)原子符号表示为Z表示质子数,A表示质量数=质子数+中子数;

(2)原子结构示意图中,小圈和圈内数字表示原子核和核内质子数,圈内“+”表示原子核带正电,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数;

(3)H2OH原子和O原子之间形成一对共用电子对;

(4)根据稀有气体36号反推34号元素的位置。

(1)含有8个质子、10个中子的原子属于O元素,该原子质量数=8+10=18,故该原子符号为:

(2)Si14号元素,Si原子的原子结构示意图为

(3)H2O是共价化合物,它的电子式为

(4)第四周期稀有气体为36号元素氪,则34号元素硒位于第四周期第VIA族。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示,下列判断错误的是

A. 0~8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B. 8min时,v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min时,容器内压强保持不变

D. 若8min时将容器压缩为1L,n(SO3)的变化如图中a

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【题目】下列有机物的命名正确的是( )

A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷B. 2-乙基丙烷

C. 3-甲基-1-丁烯D. 4-乙基-2-戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磁性材料A 是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

(1)A 的化学式为_____

(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 g·L-1)。该气体分子的电子式为_____,写出该反应的离子方程式:_____

(3)写出 F→G 反应的化学方程式:_____

(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2OH+KI-):_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化,反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记,D 具有酸性,能使溴水褪色,相对分子质量为 72,且 D 中不含18OE 具有水果香味,F 为高分子化合物。

(1) A 的电子式为_________;有机物 B 所含官能团名称为_________ 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为_____;反应③的另一产物水中_____(”)含有 18OE 的结构简式为_________

(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式:_____

(3)写出反应②的化学方程式:_____

(4)写出反应④的化学方程式:_____

(5)写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下列说法正确的是___________

A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化

B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化

C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

2)在 101 kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出2858kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________

3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g+3H2(gCH3OH(g +H2O(g);

下图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol-1)该反应是___________(填吸热放热)反应。ΔH__________0(填)。

4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1ΔH2的是________

A2H2(g+O2(g=2H2O(gΔH12H2(g+O2(g=2H2O(1ΔH2

BS(g+O2(g=SO2(gΔH1S(s+O2(g=SO2(gΔH2

CC(s+1/2O2(g=CO(gΔH1C(s+O2(g=CO2(gΔH2

DH2(g+Cl2(g=2HCl(gΔH11/2H2(g+1/2Cl2(g=HCl(gΔH2

5101 kPa条件下,14g N23g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意:

又已知:①已知b=1173;②25 ℃、101 kPaN2(g+3H2(g2 NH3(g ΔH =92 kJ·mol-1a =_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素,用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应,得到的3组实验数据如下:

实验编号

铝的形状

反应温度/

收集100mLH2所需的时间

铝粉

20

21

铝片

20

82

铝片

30

35

回答下列问题:

(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________________

(2)探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和_______ (填实验编号),得出的实验结论是________

(3)若将该实验中收集100mL H2所需时间改为测量相同时间内生成H2的体积,可选用的排水量气装置为下图中的______________(填装置代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请完成实验室制取蒸馏水的相关内容(装置图见图 1)

1

(1)蒸馏的原理:利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象,可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____

(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接,上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进,从_____出。

(4)温度计下端水银球应置于_____处。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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