【题目】(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。
(2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________。
(3)写出H2O的电子式 ________
(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。
【答案】 第四周期 第VIA族
【解析】
(1)原子符号表示为,Z表示质子数,A表示质量数=质子数+中子数;
(2)原子结构示意图中,小圈和圈内数字表示原子核和核内质子数,圈内“+”表示原子核带正电,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数;
(3)H2O中H原子和O原子之间形成一对共用电子对;
(4)根据稀有气体36号反推34号元素的位置。
(1)含有8个质子、10个中子的原子属于O元素,该原子质量数=8+10=18,故该原子符号为:;
(2)Si是14号元素,Si原子的原子结构示意图为;
(3)H2O是共价化合物,它的电子式为;
(4)第四周期稀有气体为36号元素氪,则34号元素硒位于第四周期第VIA族。
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【题目】在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示,下列判断错误的是
A. 0~8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B. 8min时,v逆(SO2)=2v正(O2)
C. 8min时,容器内压强保持不变
D. 若8min时将容器压缩为1L,n(SO3)的变化如图中a
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【题目】磁性材料A 是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
(1)A 的化学式为_____。
(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 g·L-1)。该气体分子的电子式为_____,写出该反应的离子方程式:_____。
(3)写出 F→G 反应的化学方程式:_____。
(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H+、K+、I-):_____。
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【题目】已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化,反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记,D 具有酸性,能使溴水褪色,相对分子质量为 72,且 D 中不含18O,E 具有水果香味,F 为高分子化合物。
(1)烃 A 的电子式为_________;有机物 B 所含官能团名称为_________; 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为_____;反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O;E 的结构简式为_________;
(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式:_____;
(3)写出反应②的化学方程式:_____;
(4)写出反应④的化学方程式:_____;
(5)写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式:_____。
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【题目】(1)下列说法正确的是___________
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化
B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化
C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
(2)在 101 kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________;
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);
下图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol-1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。ΔH__________0(填“>”或“<”)。
(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是________。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
(5)101 kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意:
又已知:①已知b=1173;②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ΔH =-92 kJ·mol-1则a =_________________。
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【题目】某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素,用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应,得到的3组实验数据如下:
实验编号 | 铝的形状 | 反应温度/℃ | 收集100mLH2所需的时间 |
① | 铝粉 | 20 | 21 |
② | 铝片 | 20 | 82 |
③ | 铝片 | 30 | 35 |
回答下列问题:
(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
(2)探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和_______ (填实验编号),得出的实验结论是________。
(3)若将该实验中“收集100mL H2所需时间改为“测量相同时间内生成H2的体积”,可选用的排水量气装置为下图中的______________(填装置代号)。
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【题目】请完成实验室制取蒸馏水的相关内容(装置图见图 1)
图 1
(1)蒸馏的原理:利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象,可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____。
(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接,上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进,从_____出。
(4)温度计下端水银球应置于_____处。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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