【题目】在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣10 molL﹣1 . 下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c(H+)可能等于10﹣5 molL﹣1
C.该溶液的pH可能为4也可能为10
D.该溶液有可能呈中性
【答案】C
【解析】解:25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣10 molL﹣1<10﹣7molL﹣1 , 说明水的电离受到抑制,酸或碱抑制水电离,所以该溶液中溶质为酸或碱,A.根据以上分析知,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,故A错误;
B.如果该溶液呈酸性,该溶液中c(H+)= mol/L=10﹣4 molL﹣1 , 故B错误;
C.如果该溶液呈酸性,该溶液中c(H+)= mol/L=10﹣4 molL﹣1 , 溶液pH=4,如果该溶液呈碱性,溶液中c(H+)=10﹣10molL﹣1 , 则溶液的pH=10,故C正确;
D.因为水的电离被抑制,所以溶质可能为酸或碱,溶液可能为酸性或碱性,不可能为中性,故D错误;
故选C.
25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣10 molL﹣1<10﹣7molL﹣1 , 说明水的电离受到抑制,酸或碱抑制水电离,所以该溶液中溶质为酸或碱,据此分析解答.
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【题目】关于氯气的叙述中,下列正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯气可以与铁反应生成FeCl2
C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
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【题目】M2O7X-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X-+3S2-+ZH+===YM3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【题目】图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌,使用了昂贵的玉石材料,其化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如Ca2Mg5Si8O22(OH)2等.下列说法正确的是( )
A.Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O
B.从分类的角度看,Ca2Mg5Si8O22(OH)2为氧化物
C.玉石材料性质稳定,耐强酸和强碱的腐蚀
D.Ca2Mg5Si8O22(OH)2易溶于水
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【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq).一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是( )
A.该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小
C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=
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【题目】现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH﹣、Cl﹣、CO |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀;
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: .
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 .
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=﹣akJmol﹣1 . 请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 .
(4)在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中,逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为 .
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【题目】A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质,存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若A为淡黄色粉末,则0.1molA与水反应时转移的电子数目为________.
(2)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色;X是一种造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为______________.
(3)若B具有漂白性,则A与H2O反应的离子方程式:________________.
(4)若A为红棕色气体,向E溶液中滴加足量氨水,生成的白色沉淀迅速变成绿色,最终变成红褐色.
①X的化学式为__________.
②A与H2O反应的化学方程式为____________________________________.
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【题目】T℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变 化如图(Ⅰ)所示.保持其他条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示.下列结论正确的是( )
A.t2时,保持其它条件和物质状态不变,增加压强,化学平衡向逆反应方向移动
B.T℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z.保持其他条件不变,达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L
C.图(Ⅱ)中T1>T2 , 则正反应是吸热反应
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大
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【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NO
C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO
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