Question

根据以下叙述，回答1至3题。

工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HClCuCl₂+H₂O，FeO+2HClFeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

1.为除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是(    )

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6                        B.加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3—4       D.通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

2.根据信息，工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是(    )

A.肯定减小            B.肯定增大           C.可能减小          D.可能增大

3.根据信息，若此溶液中只含有Fe³⁺时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入(    )

A.NaOH溶液           B.氨水               C.CuCl₂溶液        D.CuO固体

Answer 1

1.C  解析：A选项中，pH≥9.6时，Cu²⁺已被沉淀完全。D选项中，H₂S和Fe²⁺不反应。

2.B  解析：发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+H₂O2Fe³⁺+Cl^-+2OH^-。

3.D  解析：除杂的基本原则是不能引入新的杂质，故A、B排除。C中CuCl₂不与H⁺发生反应，所以不能调节溶液的pH。