Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，5.6 L氧气含有n个O₂，则N_A为4n

B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N_A

C．常温常压下，22.4LSO₂所含的分子数为N_A

D．2.4g Mg 转化为Mg²⁺时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析：A、根据氧气的标况下体积计算出氧气的物质的量，再计算出用n表示的阿伏伽德罗常数；
B、根据稀有气体都是单原子分子进行判断；
C、不是标准状况下，无法计算二氧化硫的物质的量；
D、根据镁的质量计算出物质的量，再电子守恒进行判断．

解答：解：A、标况下，5.6 L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧气分子个数为0.25×N_A=n，解得N_A=4n，故A正确；
B、由于1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为N_A，故B错误；
C、由于是常温下，不是标况下，无法计算二氧化硫的物质的量，故C错误；
D、2.4g镁物质的量是0.1mol，反应生成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，A项稍有难度，容易出错，本题难度中等．