Question

请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______．
（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是______．
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．

Answer 1

解：（1）1个SO₂分子中含有3个原子，1个SO₃分子中含有4个原子，当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，根据n==可知，分子数相同时，物质的量相同，则质量与摩尔质量呈之比，即质量之比为：64：80=4：5，故答案为：3：4；4：5；
（2）5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中：c（NO₃^-）=2c（Mg（NO₃）₂）=10mol/L，
将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，
则有10mol/L×a×10^-3L=c×b×10^-3L，
稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是c=mol/L，
故答案为：mol/L；
（3）由反应H⁺+OH^-=H₂O可知，
n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，
n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，
m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；11.2g．
分析：（1）根据n==结合分子组成计算；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
（3）根据反应H⁺+OH^-=H₂O计算．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．