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    下列说法正确的是（ ）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热
    D．化学键断裂时需要放出热量
    【答案】分析：A．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，需要加热才能发生的反应可能为放热反应；
    B．放热的反应可能小于一定条件才能发生，在常温下不一定很容易发生；
    C．反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放；
    D．断开化学键需要吸收能量．
    解答：解：A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，如燃烧反应通常加热，故A错误；
    B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；
    C．反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反应为放热反应，故C正确；
    D．断开化学键需要吸收能量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学反应中能量变化，比较基础，注意正确理解放热与吸热的本质，注意利用反例法进行的解答．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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