Question

下列叙述中，错误的是（　　）

• A、分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
• B、sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
• C、分子间氢键会使物质的熔点沸点升高，而分子内氢键对熔沸点影响不大
• D、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形；
B．sp³、sp²、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构；
C．分子间氢键影响物质的熔沸点；
D．杂化轨道不能形成π键．

解答： 解：A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形，如NH₃、H₂O，故A正确；
B．sp³、sp²、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
C．分子间氢键使物质的熔沸点升高，分子内氢键使物质的熔沸点降低，所以分子内氢键影响物质的熔沸点，故C错误；
D．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了原子杂化轨道理论及微粒空间构型的判断，为高考高频点，知道原子杂化轨道理论及分子或离子空间构型的判断方法、氢键对物质性质的影响等知识点，知道σ键和π键形成方式区别，题目难度不大．