Question

(化学实验)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________．

(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有__________．

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)．请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________．

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________．

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向右移动，HClO浓度增大(2分) 　　(2)Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)(2分) 　　(3)在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部(2分) 　　(4)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3(3分) 　　(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集(3分)