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【题目】作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。

G的制备:

(1)为什么不直接由A→E→G,增加反应A→B和D→E的目的是___________________

(2)E→G的化学方程式为____________________________________________________

(3)A是苯酚的同系物,若向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体,会出现__________现象 ,写出该反应的化学方程式_________________________________

【答案】保护酚羟基以防被氧化 白色浑浊

【解析】

(1)A中含有酚羟基,易被氧化,增加反应A→BD→E起到保护酚羟基的作用,故答案为:保护酚羟基以防被氧化

(2)E→G发生酯化反应,反应的方程式为,故答案为:

(3)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚白色浑浊与碳酸氢钠溶液,反应的化学方程式为+CO2+H2O→↓+NaHCO3,故答案为:白色浑浊+CO2+H2O→↓+NaHCO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)Cl2反应制备SnCl4,装置如图。

已知:①SnCl2SnCl4有关物理性质:

SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O

回答下列问题:

(1)导管a的作用是_________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为____________________

(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________;②____________

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________

(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________

(5)滴定分析产品中2Sn()的含量:用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL,则产品中Sn()的含量为___________(已知Sn2++I2=2I+Sn4+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2还含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

1)配平焙烧时化学反应MnO2+_____+O2K2MnO4+H2O__________

2)滤渣II的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________

4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由下图可知从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过___________、洗涤等操作。

5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨,理论上最多可制KMnO4___吨。

6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II

①电解槽阳极反应式为____________

②阳极还可能有气体产生该气体是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应反应化学方程式为_________; B装置的目的是______;x溶液为___________

2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出且越来越快。该气体可能为____,气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)

验证该气体的实验方案如下

①装置连接顺序:x_________

②能证明上述假设成立的实验现象是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎,其合成路线如下:

已知:A分子式为C8H8,E的分子式为C4H6

i.
ii.
iii.
1A属于芳香烃,其名称为_____________

(2)反应②的反应类型是____________________

(3)B的结构简式是_________________________

(4)D中含有的官能团名称____________

(5)反应①的化学方程式是__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2Na2O的制取可以通过如下反应完成:NaNaNO3 → Na2ON2(未配平)。

请回答下列问题:

1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O____

2)在上述反应中,N2有何作用?____

3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如图:

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以重晶石(主要成分是BaSO4,含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2·2H2O)的一种流程如下:

已知:滤液2主要含BaCl2,还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下,Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

回答下列问题:

(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632×1022个电子,写出BaSO4与C反应的化学方程式:______________________

(2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀,则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________

(4)常温下,Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1]时溶液的pH=3,则Fe(OH)3的Ksp约为_____

(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,洗涤和干燥,得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2,实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________;写出阴极的电极反应式:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.3molNH3分子中所含氢原子数与___H2O分子中所含氢原子数相等。

2)含0.4molFe3+Fe2SO43中所含的SO42-的物质的量是___

3)已知16gA20gB恰好完全反应生成0.04molC31.76gD,则C的摩尔质量为____

42.3gNa中含___mole-,在反应中生成Na+共失去___mole-

5)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含CrFeC)制备三氧化二铬的工艺流程如下:

已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题:

1步骤浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是__________________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为_______________

2步骤滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________

3步骤除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示:

1 2

pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________

4步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________

5步骤沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图2所示,当pH8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________

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