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    下列递变规律中，正确的是（   ）
    A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强
    B．O、S、Na、K的原子半径依次增大
    C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
    D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强
    B

    试题分析：A不正确，还原性应该是逐渐减弱的；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C不正确，稳定性应该是PH3、H2S、HCl、HF逐渐增强；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以D不正确，应该是Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH的碱性依次增强，答案选B。
    点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法正确的是
    A．每个离子中有83个中子B．CsOH的碱性比KOH弱
    C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物D．HF溶液比HI溶液的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是     (      )
    A．42He原子核内含有4个质子B．32He原子核内含有2个中子
    C．32He和42He互为同位素D． 42He的性质很活泼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(     )。
    A．13Al B．13AlC．13CD．13C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径／nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.071
    		0.099
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		+6、－2
    		－1
    		－1
      A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
    B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
    C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。
    ⑴写出元素D在周期表中的位置             。
    ⑵元素A的非金属       （填“＞”或“＜”）元素C
    ⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子   （填“＞”或“＜”）D离子
    ⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式                   。
    ⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式                    
                   ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子   mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

    (1)L的化学式为：________，F的化学式为：________。
    (2)J受热分解反应的化学方程式为：________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)H与G之间反应的化学方程式为：________________________________________
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（    ）
    A．NaB．MgC．PD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：
    (l)B元素的名称是          。在周期表中的位置是                         。
    (2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)            。
    以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)                     。
    A.比较这两种元素的常见单质的沸点
    B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    (3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                               。
    (4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为           。

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