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    在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的 ( )

    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变

    ③恒温恒容时，容器内的压强不再改变

    ④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成

    ⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

    ⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3

    ⑦气体的平均相对分子质量不再改变

    ⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2

    ⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

    ⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变

    A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩ C、③④⑤⑥⑦ ⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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    下列过程发生化学变化的是

    A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热

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    在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，

    （1）氧化剂是 ，氧化产物是 。

    （2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的体积(标况下)为 L，转移电子 mol。

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    向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（ ）

    A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

    C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

    B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

    C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

    D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）

    A．1：1：1 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

    （一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

    （1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。

    （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。

    （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    8.1

    3.8

    9.5

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    4.8

    11.0

    （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是______________（填序号，下同），加入

    调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

    a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

    （4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。

    （三）制取工业溴：

    （5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。

    （6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。某学生用0.1032 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    （A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

    （2）重复三次的实验数据如下表所示：

    实验序号

    消耗0.1032 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积/mL

    待测盐酸溶液的体积/mL

    1

    28.84

    25.00

    2

    27.83

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    则待测HCl的物质的量浓度是________mol·L－1。

    （3）滴定至终点的现象是 。

    （4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 。

    A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为 。

    （二）从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

    （2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

    3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    下列说法正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1．5mol·L-1·min-1

    B．2c1＜1．5

    C．2ρ1=ρ2

    D． 在该温度下甲容器中反应的平衡常数

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