室温下.用相同浓度的NaOH溶液.分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸溶液.滴定曲线如图所示.下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系:KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时.溶液中:c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)C．pH=7时.三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D．当中和百分数达100%时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，

下列判断错误的是（　　）

	A．	三种酸的电离常数关系：K_HA＞K_HB＞K_HD
	B．	滴定至P点时，溶液中：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=7时，三种溶液中：c（A^-）=c（B^-）=c（D^-）
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^-）-c（H⁺）

分析 A．根据等浓度的三种一元酸的PH大小确定三种酸的电离常数；
B．HB被中和一半时，溶液中溶质有中和生成的盐与未反应完的酸，根据盐的水解与酸的电离程度进行比较；
C．当PH=7时，三种溶液所消耗的氢氧化钠的体积不相同；
D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后根据盐的水解写出质子守恒解答．

解答解：A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则K_HA＞K_HB＞K_HD，故A正确；
B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，
①NaB完全电离：NaB=Na⁺+B^-，这一步的c（B^-）=c（Na⁺），
②HB少部分电离：HB?H⁺+B^-，则c（HB）＞c（H⁺），
③NaB少部分水解：B^-+H₂O?HB+OH^-，
由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B^-相对NaB水解消耗的B^-多，所以c（B^-）＞c（Na⁺），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，
所以c（Na⁺）＞c（HB），则c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．当PH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（A^-），
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（B^-），
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（D^-）+c（OH^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（D^-），
由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c（A^-），c（B^-），c（D^-）也不同，c（A^-）＞c（B^-）＞c（D^-），故C错误；
D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱关系为：c（OH^-）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H⁺），故D正确；
故选：C．

点评本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等．

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14．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：

已知：

（R¹和R²代表烷基）
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是甲醇，试剂Ⅱ中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是CH₃CH（COOH）₂+2CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH（COOCH₃）₂+2H₂O．
（3）第⑥步反应的化学方程式是

$\stackrel{加热}{→}$

+CO₂↑．
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是CH₃I．
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH₃（CH₂）₄OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是

．

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20．某有机物的相对分子质量为75，元素的质量分数为碳32%、氢6.67%、氮18.67%，其余为氧．
（1）该有机物的分子式为C₂H₅NO₂．
（2）该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐（含有-NH₂基团），该有机物的另一个官能团名称是羧基．
（3）在浓硫酸作催化剂和加热条件下，该有机物与乙醇反应的化学方程式：H₂NCH₂COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$H₂NCH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

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5．

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5×10^-3mol•L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

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12．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

A．

B．

C．

D．

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2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）

	A．	除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
	B．	除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
	C．	分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
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9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
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（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O，H⁺，K⁺，I^-）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI；取溶液G，加入过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2-；过滤后取滤液，滴加H₂O₂溶液，若再产生白色沉淀，则有H₂SO₃．

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6．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
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③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^-1．

	A．	反应①中电能转化为化学能
	B．	反应②为放热反应
	C．	反应③使用催化剂，△H₃减小
	D．	反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯与浓溴水反应制取溴苯
	B．	将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
	C．	1 mol•L^-1 CuSO₄溶液2mL和0.5 mol•L^-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
	D．	向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀

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