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【题目】下列有关物质的说法正确的是(

A. Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染

B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图,该化合物的链状同分异构体中(不考虑立体异构),能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3

C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐

D. 向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

【答案】B

【解析】A、Ba(OH)2Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀,但生成有毒的Ba2+,不能消除重金属离子污染,故A错误;B、该化合物的链状同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH,共3种,故B正确;C、硝酸盐生成亚硝酸盐,N元素化合价降低,发生还原反应,故C错误;D.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2SAl(OH)3,故AlAg2S反应最终生成物应该是Ag、H2SAl(OH)3,故D错误,故选:B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列关于该反应的说法中,正确的是

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入ImolN2和3molH2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位);保持容器体积不变,再向容器中加入lmolN2,3molH2反应达到平衡时,氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)标准状况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为

(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2气体,充分反应后,过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液,该过程的化学方程式为

II.随着研究的不断深入,科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

(5)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现常压、570高温的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如下,阴极的电极反应式为

(6)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),则其反应热H= (已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)若D为硫酸,则B的化学式是______

(2)若D为硝酸,则C的颜色为______;C转化为B的反应方程式为____________

(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分离方法是______

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到93.2g沉淀:滤液与4mol/LNaOH溶液反应,消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得:

①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______

②另取100mL原混合溶液稀释至200mL,成为稀酸,加入44.8g铜粉共热,收集到的气体在标准状况下的体积为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

选项

试剂

现象

结论

A

溴水

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黄色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

无明显现象

SO2与NaOH溶液不反应

D

紫色石蕊试液

溶液变红色后不褪色

SO2有酸性、没有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L-1。(保留两位有效数字)

(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na)=________ mol·L-1

(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。

a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要其它玻璃仪器

b.仪器E用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

(4)仪器 E 使用前必须__________________。仪器 E上标记有________(填序号); ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

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【题目】由乙醇制取环乙二酸乙二酯时,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是:取代;加成;氧化;还原;消去;酯化;中和

A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 64g SO2中含有的原子数为3NA

B. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NA

C. 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为 77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生.实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分装置如图所示,(已知 SCl2的沸点为 50℃).

回答以下问题:

(1)下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________

方案

A

B

C

D

发生装置

所选试剂

70%H2SO4+K2SO3

18.4mol/LH2SO4+Cu

4mol/LHNO3+Na2SO3

NaHCO3固体

(2) MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________

(3)仪器 f 的作用是_________________________________________________

(4)d 的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________

(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________

(6)若用 SOCl2 FeCl36H2O 的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中,加入过量 SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加____________________溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质)为原料提取Al2O3(熔点2045℃),并将Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________

(2)操作I得到滤渣的主要成分有________________

(3)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ;该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是 _________________________

(4)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式_________ ,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-,仍然可能对人类健康产生危害,还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知:25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时,若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L,则应调节至pH=____,此时水中=__________

(5)工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝(如图所示)。

①阴极电极反应式为________________________

②工业生产中,阳极材料要定期补充,其原因是:____________________

(6)下列有关推理不合理的是 ______

a.工业上可以用热还原法来制取Ga

b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

c.由最外层电子数相同可知,镓与铝的化学性质相似

d.可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

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