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    50℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（     ）                              

    A．是吸热反应

    B．是放热反应

    C．是熵减少的反应

    D．熵增大效应大于能量效应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（    ）

    A．丙烷与氯气在光照的作用下的反应            B．乙烯与溴的四氯化溶液的反应

    C．乙烯与水的反应                                       D．乙烯自身生成聚乙烯的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。如在催化剂作用下：

          ，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（  ）

    A．CH3CH3和Cl2     B．CH2=CH2和HCl      C．CH2=CH2和Cl2       D．CH3CH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)  △H =－2878 kJ/mol

    (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)    △H =－2869 kJ/mol

    下列说法正确的是(     )

    A．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

    C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量

    D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol—1、P—O  b kJ·mol—1、P=O  c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是(     )

    A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

    C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（   ）

    A．25%         B．20%          C．10%          D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。

    （1）O2的转化率为多少？  (计算结果保留小数点后一位数字)

    （2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 

    （3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？(计算结果保留小数点后一位数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(     )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

    ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式                                  ；

    ② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

    则实验测得的中和热△H=____             ___（保留1位小数）

    ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式                                 

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