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    14．膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．
    （1）生石灰属于哪种类别的物质？氧化物
    （2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
    （3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

    分析 （1）氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素；
    （2）氧化钙能够吸收水，与水反应生成氢氧化钙；
    （3）根据盐酸会与碳酸钙进行分析．

    解答 解：（1）生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物；
    故答案为：氧化物；
    （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    （3）生石灰会变质成碳酸钙，加入盐酸如果有气泡，说明发生了变质，无气泡，说明不变质，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了物质的分类、化学方程式的书写，明确氧化钙的性质是解题关键，题目难度不大．

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    4．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．银电极是负极B．X电极是锌电极
    C．去掉盐桥电流计指针仍偏转D．Y溶液为AgNO3溶液

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    5．某有机物A，分子式为C3H6O2，在一定条件下，可发生下列变化：

    （1）若C与乙酸在浓H2SO4存在的条件下可反应生成C3H6O2的酯，则A的名称为乙酸甲酯，C的官能团名称为羟基，D的结构简式为HCHO，E的官能团结构式．
    （2）若B、C相对分子质量相等，写出B与C反应生成A的化学方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
    （3）若每摩B和C分别燃烧生成CO2气体的体积比为2：1，生成水的物质的量之比为1：1，写出C→D的化学方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
    下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
    C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
    D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象
    B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
    C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响

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    19．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）请用双线桥法标出电子得失情况．
    （2）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，氧化产物是N2，还原产物是NH4Cl．
    （3）当有68g NH3参加反应时，被氧化的物质为17 g．

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    6．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）
    A．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
    B．称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
    C．称取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
    D．称取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

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    3．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
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    4．某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
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    （3）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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